متحان كيمياء من الخامس حتى الثامن ثانوى عام

متحان كيمياء من الخامس حتى الثامن

السؤال الأول : ( أ ) ما المقصود بكل مما يأتى : -
العنصر الانتقالى – المادة البارامغناطيسية - الأتزان الأيونى - العنصر الأنتقالى - طاقة التنشيط
( ب ) وضح بالمعادلات الحصول على : 1 – كبريتات الحديد III من كبريتات الحديد II .
2 – الحديد من أكسالات الحديد II .
( جـ ) اكتب التوزيع الألكترونى لعنصر الكروم والنحاس مع التعليل .
السؤال الثانى : ( أ ) ما المقصود بكل من :-
قانون جاى لوساك - قاعدة لوشاتيلية – قانون فعل الكتلة وماهى العوامل التى تؤثر فى معدل التفاعل الكيميائى .
( ب ) صوب ماتحته خط فى العبارات التالية .
1- عند تنقية فلز النحاس من الشوائب تكون القطعة المراد تنقيتها مهبط أما عند الطلاء لملعقة من الحديد بطبقة بالفضة يكون الأنود الملعقة .
2 – الحديد الناتج من الفرن العالى الحديد الأسفنجى أما غاز الاختزال فى فرن مدركس أول أكسيد الكربون .
3 – يحضر فلز الألمونيوم بالتحليل الكهربى لمحلول كبريتات الألمونيوم فى وجود مادة الكريوليت .
4 – المول من أى مادة يحتوى على عدد من الجزيئات أو الذرات أو الأيونات يساوى 2.06 × 10 أس32 .
(جـ ) أكمل الجمل التالية بعبارات مناسبة : -
1 – عند إضافة محلول ثيوسيانات الأمونيوم إلى محلول كلوريد حديد III يتلون المحلول باللون ……… أما إضافة هيدروكسيد الصوديوم الى محلول كبريتات الحديد II يتكون …………
2 – الإتزان الذى ينشأ فى محاليل الالكتروليتات الضعيفة بين جزيئات غير متأينة والأيونات يسمى …………….
3 - يستخدم عنصر ………… فى صناعة الصواريخ والطائرات أما …………… يستخدم كمادة مؤكسدة ومطهر فى الطب أما ……………… يستخدم فى صناعة الحبر السرى .
السؤال الثالث : ( أ ) ما الدور الذى يقوم به كل من مع كتابة معادلات التفاعل .
1 - الحجر الجيرى فى الفرن العالى . 2– الدولوميت فى المحول الأكسجينى .
3 – الغاز الطبيعى فى فرن مدركس . 4 – سبيكة الفرومنجنيز .
( ب ) أوجد كمية الكهرباء بالفاراداى - الزمن اللازم لترسيب 3 جرام من فلز الألمونيوم إذا كان ( AL = 27 ) إذا كان تفاعل الكاثود AL +3 + 3e- = AL .
( جـ ) علل لما يأتى : 1 - تستخدم العناصر الانتقالية كعوامل حفز مثالية .
2 - الحديد II بارامغناطيسى وملون بينما الخارصين II ديامغناطيسى وغيرملون .
3 - محلول كربونات الصوديوم قلوى التأثير على عباد الشمس .
4 – يزداد معدل سرعة التفاعل الكيميائى برفع درجة الحرارة .
5 – فلزات العملة ( النحاس والفضة والذهب ) عناصر إنتقالية بينما الخارصين والكادميوم والزئبق ليست عناصر انتقالية.
6 - الكروم فلز نشط كيميائيا ولكنة يقاوم فعل عوامل الصدأ والتأكل .
السؤال الرابع : ( أ ) وضح بالمعادلات ما يأتى : -
1 - أكسيد الحديد III من أكسالات الحديد II .
2 – تسخين الحديد فى الهواء ثم تفاعل الناتج مع حمض كبريتيك مركز ساخن .
3 - أثر الحرارة على كل من : السيدريت – هيدروكسيد الحديد III
( ب ) أكتب التفسير العلمى لكل مما يأتى : -
1 - الخلية الجلفانية خلية أنعكاسية . 2 – ينصح بعدم لبس الفضة بجوار سبيكة الذهب .
3 - يتم صناعة غاز النشادر بطريقة هابر بوش تحت ضغط عالى بينما لايحدث ذلك عند صناعة أكسيد النيتريك .
4 - يزداد معدل سرعة التفاعل الكيميائى برفع درجة الحرارة .
( جـ ) ما الدور الذى يقوم بة كل مما يأتى : -
1– فحم الكوك فى داخل الفرن العالى . 2 – العامل الحفاز فى التفاعلات الكيميائية وما تعريفه .
3 – كبريتات الحديدوز فى تجربة الحلقة السمراء مع كتابة المعادلات .
السؤال الخامس : ( أ ) أكمل مايأتى : -
1 - عند تسخين برادة الحديد مع الكلور يتكون ........................ بينما إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى برادة الحديد يتكون ……………….
2 – إضافة الخارصين محلول كبريتات النحاس يترسب …………لأن…………………
3 - المواد التى توصل التيار عن طريق حركة أيوناتها …..……… أما عن طريق حركة إلكتروناتها …………….
4 - عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم الى محلول كلوريد الحديد IIIيتكون راسب ……….…أما لمحلول كبريتات الحديد II ………….…….
( ب ) 1 - عنصران A , B جهود تأكسدهما على الترتيب 76 ,0 , - 42, 0 فولت اكتب الرمز الإصطلاحى للخلية الجلفانية التى يمكن تكوينها علما بأن كل منهما ثنائى التكافؤ - إحسب القوة الدافعة الكهربية للخلية وهل يصدر عنها تيار أم لا مع التعليل موضحا الأنود – الكاثود .
( جـ ) قارن بين كل مما يأتى من حيث الأنود – الكاثود – التفاعل الكلى .
1 – العمود الجاف والمركم الرصاصى . 2 – خلية الزئبق – خلية الكادميوم والنيكل .
3 - الفرن العالى وفرن مدركس من حيث الشحنة – غازات الأختزال – الحديد الناتج – معادلات الأختزال للخام .
السؤال السادس : ( أ ) كيف تميز بتجربة بين كل من : -
1 – سبيكة بينية من الحديد والكربون وأخرى من الحديد والنحاس .
2 – كبريتات نحاس وكبريتات حديد III .
5 – حمض كبريتيك مركز وأخر مخفف باستخدام الحديد .
( ب ) أحسب كمية الكهرباء اللازمة لترسيب 18 , 2 من الفضة ( Ag = 108 ) نتيجة أمرار تيار شدتة 3 أمبير - احسب زمن مرور التيار الكهربى فى محلول نترات الفضة إذا كان تكافؤ الفضة أحادى .